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L'échelle de pH logarithmique va de 0 à 14 et symbolise l'acidité d'une solution. Un pH inférieur à 7 est acide, tandis qu'un pH supérieur à 7 est basique. Mathématiquement, le pH est le logarithme négatif de la concentration molaire en ions (H +) dans la solution: pH = - Log (H +). L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte qui se dissocie complètement dans l'eau selon l'équation suivante: NaOH = Na (+) + OH (-). Le produit de la concentration des ions H (+) et OH (-) est constant: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Étape 1
Divisez la masse de NaOH dans la solution par la masse molaire (40) du composé pour calculer le nombre de moles. Par exemple, si 2 g de NaOH sont dissous dans 500 ml d'eau, alors la formule est 2/40 = 0,05 mole.
Étape 2
Divisez le nombre de moles de NaOH par le volume de la solution (en litres) pour calculer la concentration molaire de NaOH. Dans cet exemple, le volume de la solution est de 500 mL, soit 0,5 L; la concentration molaire est de 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / L.
Étape 3
Divisez le nombre 10 ^ (- 14) par la concentration de NaOH pour calculer la concentration d'ions (H +) dans la solution. Dans cet exemple, la concentration en H + est de 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
Étape 4
Calculez le logarithme de la concentration en ions hydrogène, puis multipliez ce résultat par -1 pour arriver à la valeur du pH. Dans cet exemple, le pH est (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.