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Lorsqu'un acide ou une base est dissous dans l'eau, il se dissocie en ions. Les acides donnent des ions hydrogène à l'eau, formant des ions hydronium (H3O +). Les bases forment des ions hydroxyde (OH-). Le pH de la solution mesure le nombre d'ions d'hydrogène et d'hydroxyde dissous. L'échelle de pH varie entre zéro et 14 et est logarithmique, ce qui signifie que chaque changement de pH correspond à un changement par dix de la concentration ionique.
Étape 1
Multipliez le pH de la solution par -1. Par exemple, si la solution a un pH de 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
Étape 2
Augmentez la valeur à la dixième puissance: 10 ^ (-10,14) = 7,244 × 10 ^ (- 11). Il s'agit de la concentration d'ions hydrogène dans la solution en moles par litre.
Étape 3
Ajoutez 14 à la réponse à l'étape 1: 14+ (-10,14) = 3,86. C'est la valeur pOH de la solution.
Étape 4
Multipliez le pOH par -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
Étape 5
Augmentez la valeur trouvée à la dixième puissance: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). Il s'agit de la concentration d'ions hydroxyde dans la solution en moles par litre.