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Un laboratoire peut utiliser à la fois le pourcentage massique en volume et la molarité pour représenter la concentration d'une solution chimique. Les deux décrivent la force d'une solution, bien que de manière différente. Le pourcentage en masse par volume représente les grammes de la substance chimique pour 100 mL de solution, tandis que la molarité fournit le nombre de moles du composé chimique par litre de solution. La mol est une unité qui représente un nombre spécifique d'atomes ou de molécules: 6,02 x 10 ^ 23. Il est possible de convertir le pourcentage en molarité si le poids moléculaire en grammes du produit chimique est connu.
Étape 1
Écrivez la formule chimique de la substance dans la solution. Cette formule précisera les éléments du composé et le nombre d'atomes de chaque élément présent dans une molécule de cette substance. S'il s'agit d'une solution saline, par exemple, la formule chimique du chlorure de sodium, NaCl, peut être écrite.
Étape 2
Recherchez la masse atomique de chaque élément de la formule chimique. Il est possible de trouver ces masses dans un tableau périodique des éléments. Dans l'exemple, la masse atomique du sodium (Na) est de 22,99 et celle du chlore (Cl) est de 35,45.
Étape 3
Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre d'atomes de cet élément par molécule de composé. Ajoutez tous les produits de ces multiplications. La valeur obtenue sera la masse moléculaire en grammes de la substance chimique, en unités de grammes par mole. Pour le NaCl, il n'y a qu'un seul atome de sodium et un atome de chlore par molécule. Ainsi, le calcul sera:
(1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 grammes par mol.
Étape 4
Multipliez la valeur de concentration en pourcentage par dix. Puisque le pourcentage massique en volume correspond à des grammes du produit chimique par 100 ml de solution, ce calcul fournira les grammes du composé chimique dans chaque litre de solution, car il y a 1 000 ml dans un litre. Si une solution de NaCl est à 12%, vous devrez multiplier cette valeur par dix pour déterminer qu'il y a 120 g / L de NaCl.
Étape 5
Divisez la valeur en grammes calculée par le poids moléculaire en grammes du produit chimique. Ce calcul fournira le nombre de moles du composé chimique par litre de solution, qui est la définition de la molarité; à ce stade, la concentration en pourcentage d'origine a été convertie en molarité. Pour la solution de NaCl de l'exemple, 120 g divisé par 58,44 g / mol donne une molarité de 2,05.