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L'eau liquide est l'un des meilleurs solvants, dissolvant de nombreux composés ioniques, tels que le sel de table. Le secret de cette capacité réside dans l'attraction électrique entre ses atomes d'hydrogène et d'oxygène. Les protons positifs dans l'hydrogène attirent les ions négatifs et les atomes d'oxygène négatifs attirent les ions positifs. Cela crée suffisamment de force pour rompre la liaison dans le composé ionique, le dissolvant.
Une liaison ionique
Des liaisons ioniques se forment entre deux atomes lorsque l'un perd un électron, devenant plus positif, et l'autre gagne un électron, devenant plus négatif. Les charges électriques opposées s'attirent; puis, les deux atomes restent ensemble. Les deux atomes ensemble sont plus stables que s'ils étaient seuls. D'autres attractions électriques entre les atomes sont encore plus fortes que la liaison ionique; par conséquent, la connexion ne dure que tant que d'autres forces plus puissantes ne sont pas présentes.
Liaison hydrogène
Dans l'eau, deux atomes d'hydrogène se lient à un atome d'oxygène, formant ce que les chimistes appellent une liaison covalente. Les liaisons covalentes sont très fortes. En raison de la forme incurvée de la molécule d'eau, un côté est plus électriquement positif et l'autre côté plus négatif. Les molécules d'eau attirent d'autres molécules et les unes des autres à cause de ces charges. Lorsque l'eau attire d'autres atomes chargés électriquement, ils collent ensemble, mais pas aussi fortement qu'avec une liaison covalente. Dans ce cas, une liaison hydrogène est formée.
Dissolution
Lorsque vous mélangez un composé ionique, tel que le chlorure de sodium, dans de l'eau, les charges électriques dans les molécules d'eau chevauchent les liaisons ioniques, séparant le sodium et le chlorure et les entourant d'eau. Les atomes du sel ne disparaissent pas, mais ils ne forment plus le composé ionique. Avec les molécules d'eau sur le chemin, ils ne peuvent pas s'approcher suffisamment les uns des autres pour former une liaison ionique.
Saturation
Un certain nombre de molécules d'eau sont nécessaires pour entourer et séparer efficacement les atomes d'un composé ionique. Lorsque les molécules d'eau sont toutes occupées par d'autres ions, les nouvelles molécules ioniques ne se dissolvent pas; ils coulent ou flottent dans l'eau et restent comme un composé. Lorsque vous ajoutez une quantité excessive d'une substance à l'eau et qu'elle ne se dissout plus, le milieu est saturé du composé ionique.