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La mol est une unité de quantité de substance définie dans le Système international (SI). Une mole de n'importe quel composé a exactement le même nombre de molécules qui est égal au nombre d'Avogadro 6 022E23. «Mmol» signifie millimol et le préfixe «mili» indique la millième partie, c'est-à-dire la magnitude de 0,001. Par conséquent, 1 millimole équivaut à 1 mol divisé par 1000. Par exemple, calculez le nombre de mmol pour 0,15 g de carbonate de calcium (CaCO3) et dans 25 ml de 0,2 mol / L d'hydroxyde de sodium (NaOH).
Étape 1
Calculez la masse molaire d'un composé. La masse molaire est calculée à partir de la quantité massique de tous les atomes de la molécule. Le poids atomique des éléments correspondants est indiqué dans le tableau périodique. Dans notre exemple, ce serait: Masse molaire: (CaCO3) = M (Ca) + M (C) + 3 x M (O) = 40 + 12 + 3 x 16 = 100g / mol.
Étape 2
Calculez la quantité d'un composé en moles en utilisant la formule: Quantité (en moles) = masse (composé) / masse molaire (du composé). Dans notre exemple, Quantité (CaCO3) = 0,15g / 100g / mol = 0,0015mol.
Étape 3
Convertissez les moles en millimoles en utilisant la formule: Quantité (en millimoles) = Quantité (moles) x 1000. Dans notre exemple, Quantité (CaCO3) = 1000 x 0,0015mol = 1,2 millimol.
Étape 4
Calculez la quantité d'un composé en moles en utilisant la molarité. Notez que la molarité est le nombre de moles de la substance dissoute dans un litre de solution. Par conséquent, Quantité (en moles) = molarité x volume de solution (en litres). Dans notre deuxième exemple, la molarité est de 0,2 mol / L et le volume de la solution est de 25 ml ou 0,025 L. Quantité (NaOH) = 0,2 mol / L x 0,025L = 0,005 mol. Utilisez la formule de l'étape 3 pour obtenir que 0,005 mol équivaut à 5 mmol.