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Le nombre d'ions dans un composé dépend de la structure du composé et des nombres d'oxydation des éléments qu'il contient. Le nombre d'oxydation d'un élément est le nombre d'électrons qu'un atome a ou a besoin par rapport au nombre de protons dans son noyau. Ceci détermine la charge ionique de l'atome, étant essentiel pour décrire les composés ioniques qu'il forme avec d'autres atomes
Les instructions
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Écrivez la formule chimique du composé en question.
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Identifier les ions polyatomiques dans le composé. Les ions polyatomiques sont des molécules ioniques composées de plus d'un atome (généralement plus d'un élément). Voir les références pour la liste des ions polyatomiques communs et de leurs charges.
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Séparez les cations et les anions. Les cations sont des ions chargés positivement, les anions sont des ions chargés négativement. Par exemple, FeSO (4) (sulfate de fer (II)) contient un cation de fer (Fe + 2) et un anion sulfate (SO (4) -2). Il est important de noter que le sulfate est un ion polyatomique et non un ensemble de cinq ions différents. Le chiffre romain "II" indique le nombre d'oxydation +2 du fer. Cela lui permet de se lier avec un seul anion sulfate.
Si un symbole chimique est associé à un exposant, le composé contient plusieurs atomes. À moins qu'ils ne fassent partie d'un ion polyatomique, chaque atome de cet élément est un ion individuel. Par exemple, le sulfate de fer (III) s’écrit comme Fe2 (SO4) 3. Le nombre d'oxydation +3 du fer nécessite un nombre différent de sulfates par liaison ionique. Dans ce cas, deux ions de fer (III) se lieront avec trois ions de sulfate.
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Ajouter le nombre total de cations et d'anions. Le sulfate de fer (II), par exemple, a deux ions: le cation fer et l'anion sulfate.
Comment
- Avoir une compréhension complète des nombres d'oxydation vous aidera à déchiffrer rapidement et avec confiance la nature ionique d'un composé.
Ce dont vous avez besoin
- Tableau périodique