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L'acidité titrable est la quantité totale d'acide dans une solution, telle que déterminée par titrage en utilisant une solution standard d'hydroxyde de sodium (titrant). La performance de la réaction est déterminée par un indicateur chimique qui change de couleur à ce stade. L'acidité titrable (en g / 100 ml) est généralement utilisée pour exprimer l'acidité des vins qui contiennent divers acides organiques, mais principalement la quantité d'acide tartrique. A titre d'exemple, nous calculerons l'acidité titrable de la solution d'acide tartrique (C4H6O6), si son aliquote de 15 ml était titré avec 12,6 ml de solution 0,1 molaire d'hydroxyde de sodium (NaOH).
Étape 1
Calculez la masse molaire de l'acide dans la solution comme la somme de la masse de tous les atomes de la molécule. Les poids atomiques des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir ressources).Dans notre exemple, ce serait: Masse molaire (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol.
Étape 2
Multipliez le volume de la solution standard de NaOH par sa concentration pour déterminer le nombre de moles du titrant utilisé pour le titrage. Nombre de moles = Volume (en L) x concentration molaire (mol / L).
Dans notre exemple, le volume de la solution de NaOH utilisée est de 12,6 ml soit 0,0126 L. Par conséquent, le nombre de moles (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 mole.
Étape 3
Écrivez la réaction chimique sur laquelle le titrage est basé. Dans notre exemple, il s'agit d'une réaction de neutralisation exprimée en C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Étape 4
Déterminez le nombre de moles de l'acide à l'aide de l'équation de l'étape 3. Dans notre exemple, selon l'équation, une molécule d'acide réagit avec deux molécules de NaOH. Ainsi, 0,00126 mole de NaOH (étape 2) interagit avec deux fois plus de molécules (0,00063 mole) d'acide tartrique.
Étape 5
Divisez le nombre de moles d'acide (étape 4) par le volume de l'aliquote et multipliez par 100 pour calculer la quantité d'acide dans 100 ml de la solution. Dans notre exemple, quantité (C4H6O6) = 0,00063 mole x 100 ml / 15 ml = 0,0042 mole.
Étape 6
Multipliez la quantité d'acide dans 100 ml (étape 5) par votre masse molaire (étape 1) pour calculer l'acidité titrable (en g / 100 ml). Dans notre exemple, l'acidité titrable = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.