Contenu
Les chimistes divisent les acides en deux classes: forts et faibles. Ce qui différencie ces classes est le comportement des acides dans l'eau. Lorsqu'un acide tel que l'acide chlorhydrique ou HCl se dissout dans l'eau, il se dissocie en ions H (+) et Cl (-). De plus, presque chaque molécule de HCl se dissocie complètement, car cet acide est fort. Cependant, un acide faible, tel que l'acide phosphorique, ou H3PO4, dissocie un petit pourcentage de ses molécules. La valeur numérique qui représente la dissociation d'un acide faible est Ka, généralement un très petit nombre. L'acide acétique, l'un des acides les plus «forts» les plus faibles, par exemple, a une valeur Ka de 0,0000018. Par conséquent, les chimistes calculent pKa, ou -log (Ka), pour produire des nombres plus pratiques. Dans le cas de l'acide acétique, pKa = -log (0,000018) = 4,8.
Étape 1
Trouvez le pKa de l'acide dont vous voulez calculer le Ka. Des tableaux contenant pKa peuvent être trouvés en ligne. A titre d'exemple, l'acide borique, B (OH) 3, présente un pKa de 9,23
Étape 2
Changez le signal pKa de positif à négatif.
Étape 3
Découvrez Ka en calculant l'antilog de la valeur pKa négative. Dans la plupart des calculatrices, le bouton antilog est représenté par 10 ^ x, ou 10 élevé à x, où x représente un nombre entré dans la calculatrice. En continuant l'exemple de l'étape 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923, ou, en notation scientifique, 9,23 x 10 ^ (- 10).