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L'osmolarité est une mesure de la concentration d'un soluté dans une solution. C'est précisément la mesure du nombre de moles de particules de soluté dans un volume donné de solution, étant similaire à la molarité, qui mesure le nombre de moles d'un soluté dans un volume donné. L'osmolarité peut être calculée à partir du coefficient osmotique, qui est le nombre de particules dans lesquelles le soluté se dissocie et la molarité du soluté.
Les marches
Étape 1
Décrivez la différence entre l'osmolarité et la molarité. Cette distinction est due au fait que certains solutés se dissocient lorsqu'ils sont dissous, ce qui ne se produit pas avec d'autres. Par exemple, le sel de table (NaCl) se dissocie en ses composants ions (Na + et Cl-) lorsqu'il est dissous. D'autre part, le glucose n'est pas dissocié en particules plus petites lorsqu'il est dissous.
Étape 2
Définissez les unités d'osmolarité. L'osmolarité est mesurée en osmols solutés par litre de solution (osmol / L). Un osmol peut être décrit de manière informelle comme le nombre de moles de solutés dans une solution.
Étape 3
Décrivez le coefficient osmotique. Cette valeur est la divergence entre la solution de test et la solution idéale. Le calcul complet du coefficient osmotique est complexe, mais c'est le degré de dissociation du soluté, dans des cas simples. Le coefficient osmotique variera de 0 à 1 dans ces cas, où le coefficient osmotique sera de 1 lorsque le soluté sera complètement dissous.
Étape 4
Calculez l'osmolarité des valeurs observées. L'osmolarité d'une solution peut être donnée comme la somme de (yi) (ni) (Ci), où "yi" est le coefficient osmotique du soluté "i"; "n" est le nombre de particules dans lesquelles le soluté "i" se dissocie et "Ci" est la molarité du soluté "i".
Étape 5
Mesurez l'osmolarité directement à l'aide d'osmomètres. Ces appareils mesurent l'osmolarité de particules spécifiques, telles que celles qui réduisent la pression de vapeur ou le point de congélation d'une solution.