Contenu
- Propriétés physiques
- Unité de masse atomique ou u.m.a. (u)
- Autres particules d'hydrogène
- Isotopes de l'hydrogène
- L'hydrogène, le carburant des étoiles
L'hydrogène est l'un des éléments les plus abondants de l'univers. Il est répertorié dans le tableau périodique des éléments et est représenté par le symbole H. L'hydrogène a été utilisé à son plein potentiel, tant pour la destruction des êtres humains que pour le nettoyage de l'environnement, en utilisant l'hydrogène comme base de la technologie du carburant.
Propriétés physiques
Pensez à notre système solaire en tant que représentation d'un atome. Le Soleil est le noyau et les planètes qui tournent autour sont les électrons. Dans le cas de l'hydrogène, il y a un proton (Soleil) et un électron (la planète Mercure). L'hydrogène est le seul élément du tableau périodique, sans neutrons dans le noyau. C'est ce qui distingue un atome d'hydrogène d'un autre. L'hydrogène se voit également attribuer le numéro 1. Cela est lié au nombre de protons dans son noyau. Selon Anthony Carpi, Ph.D. en Vision Learning, l'hydrogène est également le plus petit atome, mesurant 5 x 10-8 millimètres. Pour être conscient de cette taille, essayez de "… imaginez qu'il faut 20 millions d'atomes d'hydrogène pour former une ligne de la taille de ce tiret (-)", explique Carpi. Les propriétés physiques de l'hydrogène en font un élément qui se lie facilement à d'autres atomes et à lui-même, formant des molécules. Et selon David L. Bergman de Common Sense Science, "... les atomes d'hydrogène simples et autonomes sont instables et n'existent pas." C'est pourquoi l'hydrogène se trouve généralement sous la forme d'une molécule.
La composition en hydrogène est composée d'un proton et d'un électron.
Unité de masse atomique ou u.m.a. (u)
Le poids de l'hydrogène (masse) provient du proton dans le noyau et de l'électron, calculé sur la base des résultats de l'atome de carbone 12 qui est égal à 1,9926 x 10-23g. L'UMA de l'hydrogène est 1.00794 et provient du proton, de l'électron, ainsi que de l'isotope de l'hydrogène, le deutérium, qui a un proton et un neutron dans le noyau.
Selon la revue de chimie, cette masse, ou poids, est une présence naturelle moyenne d'hydrogène et de son isotope.
Autres particules d'hydrogène
Les quarks sont des particules subatomiques qui forment toute la matière de l'univers. Ces particules forment les protons et les neutrons contenus dans tous les atomes. Selon le site Web Hyper Physics, "les quarks ... sont considérés comme des particules élémentaires". L'absence de neutron dans l'hydrogène à l'état naturel ne signifie pas que les quarks sont également absents. Selon l'hyper physique de l'Université d'État de Géorgie aux États-Unis, les quarks à statut libre n'ont pas encore été observés, mais ils sont déduits d'études appelées "expériences de dispersion".
Isotopes de l'hydrogène
Les isotopes de l'hydrogène sont le deutérium, le protium et le tritium. Selon le laboratoire américain Los Alamos, ce sont les seuls isotopes de tous les éléments qui utilisent des noms différents. Les isotopes sont une variante de l'atome d'origine dans lequel le nombre de neutrons dans le noyau varie.
Le deutérium, également appelé eau lourde, est utilisé dans les réacteurs nucléaires pour retarder l'activité des neutrons, une particule responsable de la division des atomes. Le tritium est utilisé dans la construction de bombe thermonucléaire pour obtenir des réactions de fusion, au cours desquelles deux atomes fusionnent, libérant d'énormes quantités d'énergie.
L'hydrogène, le carburant des étoiles
L'hydrogène est l'élément qui nourrit les étoiles de l'univers par un processus appelé fusion. Cette même réaction se produit quand ils explosent des bombes nucléaires. Dans le cas des étoiles, cette réaction se produit lors de la fusion des atomes d'hydrogène dans l'hélium, produisant une énergie extraordinaire.
La source de carburant pour tout soleil est finie. Une fois l'hydrogène épuisé, le soleil va changer d'apparence et traverser de nombreuses phases jusqu'à sa mort.