Contenu
- Ce que
- Acide éthylènediaminetétraacétique et méthode potentiométrique
- Titrage complexométrique
- Solution burette
Les scientifiques s’appuient sur le titrage direct pour trouver la quantité d’une substance dans une solution lors de l’utilisation de réactions chimiques. Ce processus, lorsqu'il est exécuté correctement, peut décrire avec précision les quantités de produits chimiques à l'aide d'acides spécialisés et de tubes à essai en verre de laboratoire. Pour que le titrage fonctionne correctement, le dernier complexe doit être formé assez rapidement pour que les scientifiques puissent l’analyser.
Ce que
Le titrage direct est un moyen de déterminer quantitativement le contenu d'une substance. Les scientifiques connaissent peut-être un réactif, mais ne savent pas à quel point il est. Le titrage direct, parfois, est basé sur des indicateurs qui répondent au matériau analysé, appelé analyte. À d'autres moments, les méthodes sont basées sur l'utilisation des ions métalliques ajoutés, qui sont des atomes individuels ou des molécules d'un type spécifique de métal.
Acide éthylènediaminetétraacétique et méthode potentiométrique
Les techniciens peuvent effectuer le titrage à l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) avec les indicateurs à ions métalliques. Cette méthode ne fonctionne pas dans toutes les situations, car la réaction est parfois si lente que le titrage devient irréaliste. L'ion métallique devrait avoir moins de stabilité que l'analyte. Une autre méthode de titrage direct est la potentiométrie, utilisée pour la détection d'un point final avec des ions métalliques ayant des électrodes spécifiques. Le point final est l'endroit où se termine le processus de titrage.
Titrage complexométrique
Pour effectuer un titrage complexométrique, les scientifiques utilisent des acides aminopolycarboxyliques pour identifier les métaux. Des complexes colorés se forment et les scientifiques utilisent les données recueillies à partir de cette formation pour déterminer la quantité d'analyte. La méthode directe de titrage complexométrique implique l’utilisation d’une solution titrée de sel métallique avec une solution de composé complexant. Ces solutions contiennent des atomes ou des composés qui forment des complexes avec d’autres atomes ou composés. Les scientifiques recherchent le point d'équivalence d'un indicateur ajouté. Le point d'équivalence se produit lorsque le réactif ajouté est stoechiométriquement équivalent à l'analyte. La stœchiométrie implique l’équilibrage des réactions chimiques.
Solution burette
Le titrage est appelé "direct" car le scientifique approche directement du point final. Le titrant pénètre dans la solution par les gouttes d’une burette, de sorte que la goutte ne dépasse pas le point final. Avec le titrage direct, les scientifiques traitent une substance soluble contenue dans une solution qui se trouve dans un récipient et est appelée la solution à titrer. La solution standardisée s'appelle un titrant. Le point final est déterminé avec une instrumentation ou visuellement à l'aide d'un indicateur. Les scientifiques ajoutent le titrant à la burette appropriée, qui est un verre cylindrique vertical avec un robinet de précision qui libère de petites quantités de liquide en quantités spécifiques. Les scientifiques remplissent la burette jusqu'à 30 à 100% de sa capacité.