Contenu
Le bicarbonate de potassium (KHCO3) se décompose en présence de chaleur (supérieure à 100 ° C) dans du carbonate de potassium (K2HCO3), de l'eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2). La réaction est donnée par 2 KHCO3 -> K2CO3 + H2O + CO2. Un chauffage continu peut alors décomposer le carbonate de potassium en oxyde de potassium.
Apparence
Le bicarbonate de potassium est une poudre granulée blanche et sans odeur.
Solubilité
Le bicarbonate de potassium est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'alcool. Il est généralement utilisé comme initiateur à un pH de 8,2 (légèrement basique) et une solution 0,1 molaire.
La synthèse
Le bicarbonate de potassium est obtenu par réaction du carbonate de potassium avec du dioxyde de carbone et de l’eau.
Utilisations
Il a diverses applications, telles que l'agriculture, les extincteurs, les pharmacies et les aliments.
Toxicité pour l'homme
Le bicarbonate de potassium est généralement considéré comme sûr. Toutefois, le produit de décomposition, le carbonate de potassium, peut former des solutions fortement alcalines, caustiques pour les tissus humains.